[题目]下列有关铁的化合物的说法不正确的是A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液.常加入少量的铁粉B.某溶液若加入KSCN溶液.无变化.但通入Cl2后变血红色.说明原溶液中含有Fe2+C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质.可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后.溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等.则已反应的Fe3+和未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关铁的化合物的说法不正确的是

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

【答案】D

【解析】

A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确；

B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确；

C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确；

D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl气体

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶体

【题目】用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列不符合题意的一组是

组号	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	HCl 气体
B	Pt	Cu	CuSO4	CuO
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）

（1）A 属于芳香烃，其名称是________________________。

（2）步骤②的反应类型是_______________________________。

（3）B 的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。

（4）③中 1mol C 理论上需要消耗__________________mol H2生成 D。

（5）④的化学方程式是 ________。

（6）F 中含氧官能团是和_______________________（填名称）。

（7）试剂 a 的结构简式是___________________。

（8）G→H 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式。

I：_____；J：_____。

【题目】对以下两个反应的分析说法正确的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

B.铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2

C.在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2O

D.在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成

【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K＝________。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

【题目】下列说法不正确的是（）

A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

【题目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×1021

B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a

D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH)

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