Question

17．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol将为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）

• A． v（B）=0.03mol•L^-1•s^-1
• B． v（B）=0.045mol•L^-1•s^-1
• C． v（C）=0.03mol•L^-1•s^-1
• D． v（C）=0.06mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为$\frac{\frac{（3mol-1.8mol）}{2L}}{20s}$=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答 解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为$\frac{\frac{（3mol-1.8mol）}{2L}}{20s}$=0.03mol/（L•s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（B）=0.03mol/（L•s）×$\frac{3}{2}$=0.045mol/（L•s），
v（C）=0.03mol/（L•s）×$\frac{1}{2}$=0.015mol/（L•s），
故选：B．

点评 本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．