Question

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比较
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

 

A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v(正)>v(逆)

D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

 

Answer 1

　B

【解析】　t0～t1时间内v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正确；t1时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率为50%；t0时，平衡向正方向移动，故v(正)>v(逆)；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。