题目内容
【题目】Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：________________________________________________________
②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是_______________
Ⅱ.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处_______。
【答案】CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol 升温 增加SO3 
【解析】
Ⅰ.依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；
Ⅱ. 根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图。
Ⅰ.①0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ的热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，
答案为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；
②4g氢气为2mol，燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol，
答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol；
Ⅱ. 根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H<0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率减小后增大，逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是增加SO3；在b～c过程后，若减小压强，正逆反应速率都会减小，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡逆向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：，
故答案为：升温；增加SO3；。
