题目内容
向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
D
【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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×100% B．
×100%
×100% D．
×100%
2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是
向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题： [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ ▲ 。
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ ▲ 。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 ▲ (任写一种)。
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝ ▲ 。
（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是 ▲ 。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是 ▲ 。
2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-