Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为__________________。

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为______________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝______________。

Answer 1

（1）10.7%

（2）0.25

（3）3∶2

解析:

由题意可知氢气在氯气中燃烧时氯气过量，所得气体为HCl和Cl₂的混合气体。

（1）原NaOH溶液的质量分数。

（2）NaOH反应后生成NaCl和NaClO两种物质，由元素守恒解题，n（Cl^-）=n（NaOH）－n（NaClO）=3.00 mol·L^-1×0.1 mL－0.050 0 mol=0.25 mol。

（3）n（Cl₂）=n（NaOH）=×0.30 mol=0.15 mol,参加反应的氢气物质的量,所以n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol=3∶2。