题目内容

下列叙述中,错误的是(  )

A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯

B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷

C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷

D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯

 

A

【解析】

试题分析:A.甲苯的甲基是邻对位取代基,与液溴在Fe催化剂作用下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯,错误;B.苯在合适条件下催化与氢气发生加成反应可生成环己烷,正确;C.丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷,正确;D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃发生取代反应生成硝基苯和水,正确。

考点:考查芳香烃的性质的知识。

 

练习册系列答案
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(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为     

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:

实验序号

实 验

实验现象

结 论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧,火焰呈淡蓝色

气体成分为  ①

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量 ②

 

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

量  ④  稀溶液

产生白色沉淀,溶液红色变浅

溶液中存在CO32 -离子

(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是 ;

②白色不溶物的化学式为         。

(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

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