题目内容

下列化合物的空间构型是正四面体的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
直线型
直线型
．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
，N的结构式为
．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
四面体型
四面体型
，E 原 子的杂化方式为
SP3
SP3
杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位数之比为
3：2
3：2
．
【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
 
，该元素的符号是
 
．
（2）Y元素原子的电子轨道表示式为
 
，元素X与Y的电负性比较：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
 
．
（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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请写出化合物A的化学式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
 

（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
 
．

下列化合物的空间构型是正四面体的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

下列化合物的空间构型是正四面体的是

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A．
B．
C．
D．

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