Question

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂  ΔH＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=____________，此时水蒸气的转化率为____________。

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态____________(填“是”或“否”)，此时v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”?或“=”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将____________，该反应的化学反应速率将____________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

Answer 1

解析：(1)                    CO(g)+  H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

        ：      2            3                 0            0

        ：2×60%    ?=1.2         ?=1.2      ?=1.2

         ??=0.8     ??=1.8        ??=1.2     ??=1.2

K==1,

a(H₂O)=×100%=40%

(2)                   CO(g)+  H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

  :   1            2                    0          0

  :?=0.5     ?=0.5            ?=0.5      ?=0.5

  ??=0.5   ??=1.5           ??=0.5      0.5

Q=＜K,可知反应尚未达到平衡状态而正向进行，v(正)＞v(逆)。

(3)该反应为放热反应，其K值随温度的降低而增大，反应速率随温度的降低而减小。

答案：(1)1  40%

(2)否  ＞

(3)增大  减小