830 K时.在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0 试回答下列问题: ＝2 mol·L-1.c(H2O)＝3 mol·L-1.达到平衡时CO的转化率为60%.则在此温度下.该反应的平衡常数K＝ (2)在相同温度下.起始物质按下列四种配比充入该容器中.c(H2O)＝2 mol·L-1.c(CO)＝c(CO2)＝1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在此温度下，该反应的平衡常数K＝________

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H₂O)＝2 mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(选填“是”与“否”)，此时v_正________v_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)．

答案：1;否,大于;增大,正向

练习册系列答案

相关题目

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

等于

1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

逆反应方向

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的转化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b为≤3的正整数）．
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率

（B）=

0.3mol/（L?min）

．
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为

10.8

．
由下表数据可知该反应为

吸热

（填“吸热”“放热”）反应．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝________．

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L^－1，c(H₂O)＝2 mol·L^－1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v_(正)________v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是________．

(3)若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)．

830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂ ΔH＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=____________，此时水蒸气的转化率为____________。

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态____________(填“是”或“否”)，此时v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”?或“=”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将____________，该反应的化学反应速率将____________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

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