题目内容

13．在一密闭容器中投入一定量的A和B发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反应达到化学平衡时，A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为m：n．
（2）相同的压强下，充入A．B后，分别在温度T1和T2条件下生成的C在反应混合物中的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程．若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是使用催化剂或当m+n=p+q时增大压强．

分析 （1）化学反应中投入的物料之比等于计量数之比时反应物的转化率相等，据此答题；
（2）根据图甲可知T1线的起始斜率大于T2，则说明温度T1＞T2，而平衡时C的百分含量T1的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，据此答题；
（3）根据图乙可知，从使曲线a变为曲线b，仅仅反应速率增大，最终的平衡状态没变，据此分析．

解答 解：（1）化学反应中投入的物料之比等于计量数之比时反应物的转化率相等，所以当A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为m：n，故答案为：m：n；
（2）根据图甲可知T1线的起始斜率大于T2，则说明温度T1＞T2，而平衡时C的百分含量T1的高，说明升高温度时平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：＞；吸热；
（3）根据图乙可知，从使曲线a变为曲线b，仅仅反应速率增大，最终的平衡状态没变，所以使用催化剂反应速率增大，平衡不移动一定可以，当m+n=p+q时增大压强，反应速率增大，平衡不移动，也可以使曲线a变为曲线b，
故答案为：使用催化剂；当m+n=p+q时增大压强．

点评 本题主要考查影响化学平衡的因素，转化率的比较等，解题中主要注意平衡移动原理的运用以及图象的分析．

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