题目内容

下列各项反应对应的图像正确的是


  1. A.
    25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气
  2. B.
    向NaAlO2溶液中通入HCl气体
  3. C.
    向少量氯化铁溶液中加入铁粉
  4. D.
    向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
C
试题分析:A、25℃时,亚硫酸溶液的pH小于7,错误;B、向NaAlO2溶液中通入HCl气体,发生的反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀达到最大值与沉淀完全溶解消耗HCl的物质的量之比为1:3,错误;C、向少量氯化铁溶液中加入铁粉,二者反应生成氯化亚铁,溶液的质量逐渐增大,氯离子的质量分数逐渐减小,当反应结束时氯离子的质量分数保持不变,正确;D、在硫酸钡饱和溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)十SO42-(aq),硫酸钠电离出的SO42-浓度增大使溶解平衡逆向移动,故其溶解度减小,错误。
考点:考查元素及化合物知识与基本概念基本理论的结合和对图像识别、处理能力。
练习册系列答案
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.该反应是
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)某温度下,若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).
①在反应进行的0~1min内,该反应的平均速率v(H2)=
1mol/(L?min)
1mol/(L?min)

②如果改变影响化学平衡的一个因素(如:温度、浓度、压强),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.若上述反应体系不改变反应物的物质的量,仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的实验条件是
升高温度
升高温度
,曲线Ⅱ改变的实验条件是
增大压强
增大压强

(3)下列各项中,不能够说明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
D
D
(填选项).
A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO2,同时生成1mol CH3OH.

(16)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

1CH4(g)O2(g)中燃烧生成CO(g)H2O(g)H难以直接测量,原因是?? ???????????

已知a2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? H =-5660 kJ·mol-1

bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? H =-8900 kJ·mol-1

CH4(g)O2(g)中燃烧生成CO(g)H2O(g)的热化学方程式为 ???????????????????????????????????

2工业上合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? H<0。现将10 mol N226 mol H2置于容积可变的密闭容器中N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题:

反应达到平衡状态B时,容器的容积10 L,则T1时,合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1

平衡状态由A变到C时,对应的平衡常数K(A)??? K(C)(><=)

3)在25时,HSCNHClOH2CO3的电离常数如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

 

1 mol·L-1KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ????????

Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为 ??????? ?

25时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)

a.用pH计测量01 mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸

b.用pH试纸测量001 mol·L-1HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸

c用仪器测量浓度均为01 mol·L-1HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸

 

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