题目内容
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（1）（5分）难以控制反应只生成CO(g)（2分，体现反应难以控制即可）
2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)? ?H=—1214.0kJ?mol?1（3分）
（2）（4分）①0.025（2分）② > （2分）
（3）（7分）① c(K+)>C(SCN?)>c(OH?)>c(H+)（2分，不单独计分）
②Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（3分）
③ac（2分）
【解析】
试题分析：（1）CH4燃烧容易生成CO2，难以控制反应只生成CO(g)；首先写出CH4与O2反应生成CO和H2O的化学方程式，并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变：?H=—?H1+2?H2=—1214.0kJ?mol?1，进而可写出热化学方程式。
（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算
???????????????????? N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始物质的量（mol）? 10???? 26????????? 0
转化物质的量（mol）?? 2???? 6?????????? 4
平衡物质的量（mol）?? 8???? 20????????? 4
则平衡常数为：K=(0.4mol?L?1)2÷[0.8mol/L×(2mol?L?1)3]=0.025 L2·mol-1。
②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A)? >? K(C)
（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN?水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(K+)>C(SCN?)>c(OH?)>c(H+)
②因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO
③a、用pH计可以测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。
考点：本题考查热化学方程式的书写、平衡常数的判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较、实验方案的分析。
