Question

【题目】将H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强大小：P1<P2<P3

C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25

D.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.根据题图可以看出当压强一定时，温度越高转化率越低，即温度升高平衡逆向移动，则正反应放热，A项正确；

B.当温度一定时，可以看出p1的转化率最高，正反应是气体分子数减小的反应，因此压强越大转化率应该越大，故p1>p2>p3，B项错误；

C.压强不确定，CO平衡转化率未知，起始时反应物的物质的量也未知，无法计算平衡常数，C项错误；

D.有两种气体反应物A、B参加反应时，若增加A的起始浓度，则可以提高B的转化率，D项正确；

答案选AD。