题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.089 | 0.074 | 0.099 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | -2 | +7、-1 |
| A、X、Y元素的金属性：X＜Y |
| B、X、Z形成的化合物中一定不含共价键 |
| C、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| D、离子半径：X+＞Z2- |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W元素化合价有+7价和-1价，应为Cl，Z元素化合价为-2价，为第ⅥA族元素，且原子半径小于Cl，则应为O，Y化合价为+2价，为第ⅡA族元素，原子半径大于O，小于Cl，应为Be，X化合价为+1价，应为第ⅠA族元素，原子半径 大于Cl，应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
解答：
解：W元素化合价有+7价和-1价，应为Cl，Z元素化合价为-2价，为第ⅥA族元素，且原子半径小于Cl，则应为O，Y化合价为+2价，为第ⅡA族元素，原子半径大于O，小于Cl，应为Be，X化合价为+1价，应为第ⅠA族元素，原子半径 大于Cl，应为Na元素，
A．由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强可知金属性Na＞Be，故A错误；
B．X、Z形成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，W的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，故C正确；
D．X+、Z2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D错误．
故选C．
A．由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强可知金属性Na＞Be，故A错误；
B．X、Z形成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，W的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，故C正确；
D．X+、Z2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
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