题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA

B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A．18种 B．16种 C．14种 D．8种

能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液

C．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液

（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1．0 mol·L-1硫酸、1．0 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1Fe2（SO4）3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。

(15分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

（1）已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）ΔH>0

①该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。

②120℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a．容器内气体密度恒定

b．混合气体的相对分子质量恒定

c．容器内的压强恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2）

e．单位时间内消耗0．3 mol CH4同时生成0．9mol H2

（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为 L ,此时电解质溶液的PH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)

（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)

A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等

B．v(CO)=v(CO2)

C．体系的压强保持不变

D．各物质的浓度保持不变

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：

C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；

若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1L 1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al B．Mg

C．Na D．三者产生的氢气一样多

(5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。

（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。

2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）________。

A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液

C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液

（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。

（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_________。

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