题目内容
将300mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.03mol/L |
| C、3mol/L |
| D、0.4mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
解答：
解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：300×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.3mol/L．
故选：A．
解得c=0.3mol/L．
故选：A．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
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X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：2molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、2.5mol |
| C、4mol | D、5mol |
已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、5：4 | B、4：5 |
| C、5：12 | D、12：5 |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O |
| C、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（ ）| A、遇FeCl3溶液发生显色反应 |
| B、易发生氧化反应和取代反应，较难发生加成反应 |
| C、可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体 |
| D、1mol EGC与4mol NaOH恰好完全反应 |
把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大是（ ）
| A、0.5mol/L氯化铵 |
| B、0.5mol/L氨水 |
| C、0.5mol/L H2SO4 |
| D、0.5mol/L盐酸 |
将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaCl溶液 |
| C、BaCl2溶液 |
| D、稀硫酸 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液与锌粉反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |