题目内容
把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大是（ ）
| A、0.5mol/L氯化铵 |
| B、0.5mol/L氨水 |
| C、0.5mol/L H2SO4 |
| D、0.5mol/L盐酸 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．
解答：
解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；
B．一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故B正确；
C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；
D．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故D错误；
故选：B．
B．一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故B正确；
C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；
D．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查电解质溶液导电能力强弱判断，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．
练习册系列答案
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若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得到的有机产物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl（ ）
| A、只有① |
| B、①②③④⑤的混合物 |
| C、①②③的混合物 |
| D、①②③④的混合物 |
将300mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.03mol/L |
| C、3mol/L |
| D、0.4mol/L |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
| A、两种气体的压强相等 |
| B、C2H4比C3H6的质量小 |
| C、两种气体的分子数目相等 |
| D、两种气体所含的原子数目相等 |
下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、Na+、I- |
| B、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
| C、Mg2+、Na+、CO32-、Cl- |
| D、Ag+、NO3-、Na+、Cl- |
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A、CO2＜KCl＜SiO2 |
| B、O2＜I2＜Br2 |
| C、H2O＜H2S＜HCl |
| D、SiC＜NaCl＜SO2 |
下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
| A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 | ||
| B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 | ||
| C、C原子的电子层数与最外层电子数 | ||
D、
|
下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是（ ）
| A、C3H8 |
| B、CH2Cl2 |
| C、C3H7Cl |
| D、C3H8O |