下列叙述中,正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中,正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

【解析】

试题分析：A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D．某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。

考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断

练习册系列答案

相关题目

下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y >Z>M B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构

（8分）

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

。

（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：

（1）N与O电负性较大的是。

（2）NaN3的晶体类型是。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是。

A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以

NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式。

下列装置所示的实验不能达到目的的是

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，

请回答下列问题：

（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式。

（3）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，

圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①D的化学式是_________.

②A、B、E中均含有的一种元素名称为______________。

③B的电子式是______________。

④C与纯碱反应的化学方程式为。

某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①纯碱和熟石灰都是碱；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥

下列化学用语书写正确的是

A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O

C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

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