题目内容

C、Si都是ⅣA族的非金属元素，其晶体结构相似．已知金刚石晶体中，每个C原子通过共价键与另外4个C原子相结合，并形成正四面体空间结构．据此可推测，硅晶体中，1个Si原子通过________键与另外________个Si原子相结合，它们形成的空间构型是________．

答案：共价,4,正四面体型
解析：

根据其晶体结构相似，类比可知答案．


练习册系列答案
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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
，B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
=-990.7
=-990.7
kJ的热量．
下列说法正确的是（　　）

C、Si都是ⅣA族的非金属元素，其晶体结构相似．已知金刚石晶体中，每个C原子通过共价键与另外4个C原子相结合，并形成正四面体空间结构．据此可推测，硅晶体中，1个Si原子通过________键与另外________个Si原子相结合，它们形成的空间结构是________．

已知C、Si、Ge(锗)都是ⅣA族元素，它们分别与1 mol O2反应，放出的热量依次增多，则产物CO2、SiO2、GeO2的稳定性依次为________。

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