Question

有两种气体单质，已知2.4g Am和2.1g Bn含相同原子数，分子个数之比为2∶3，又知A和B核内质子数与中子数都相等，且A原子中的L电子层所含电子数是K层电子数的3倍，试推断：

(1)元素符号：A_______；B_______．(2)中m＝_______，中n＝_______．

(3)写出A的单质可能的分子式_______．

Answer 1

答案：
解析：

(1)O,N;(2)3,2;(3)

提示：

A原子的L层电子数为K层电子数的3倍，所以A原子L层有6个电子，K层有2个电子．A为8号元素，即为氧元素，原子量＝16． 因为含相同原子数； 所以A、B两种原子的相对原子质量之比为： 已知A的相对原子质量为16，则B的相对原子质量为14． 又因为B中质子数与中子数相等，所以B中质子数为7，B为氮元素． B原子的质子数＝中子数，所以B原子的质子数＝14÷2＝7，B为氮元素．