Question

有两种气体单质A_m和B_n。已知2.4gA_m和2.1g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。

 

Answer 1

【答案】

氧（O）；氮（N）；3。

【解析】

试题分析：由“A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍”，可以推知A为氧元素。2.4gA_m和2.1g B_n所含的原子个数相同，则，解得M＝14。又因为A和B的原子核内质子数都等于中子数，所以B是氮元素；由于它们的分子个数之比为2：3，则，即，解得m＝3。

考点：考查原子结构的有关计算、核外电子的排布

点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的考查。主要考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题难易适中，有利于调动学生的学习积极性。