反应4NH34NO在10 L密闭容器中进行.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45 mol.则此反应的平均速率可表示为 ( ) A．v(NH3)＝0.010 mol/ B．v(O2)＝0.0010 mol/ C．v(NO)＝0.0010 mol/ D．v(H2O)＝0.045 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 (　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010 mol/(L·s)

C．v(NO)＝0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)

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现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片发生氧化反应；

（2）在②中，金属片作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是。

下列叙述中，正确的是（）

A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol

B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol

C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g

已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 ( )

A．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1

B．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

C．B2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1

D．B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是(　)

A．反应容器的压强不随时间而变化　　　B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等　　D．反应混合气体的密度不随时间而变化

(1)一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A:____________ 和B:____________ 。

(2)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A在5 min末的浓度是____ ，B的平均反应速率是__ _，x的值为

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

A B C D

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