设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述错误的是( )A．2.3 g Na在足量O2中燃烧.转移的电子数为0．1NAB．标准状况下.5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NAC．1 L 0.1 mol／LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NAD．1个CO2分子的质量为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（）

A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA

C．1 L 0.1 mol／LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA

D．1个CO2分子的质量为

练习册系列答案

相关题目

若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了( )

A. 能量守恒原理 B. 洪特规则

C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理

铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是

；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是。

⑶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为。

⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为。

如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

2016年1月《白然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是（）

A．CO2转变为HCOOH发生还原反应

B．CO2和HCOOH均属于弱电解质

C．CO2和HCOOH均属于有机化合物

D．1 mol CO2的体积一定等于22.4 L

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1.8 g H2O2所含中子总数为NA

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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