Question

13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素，据此解答．

解答 解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为，A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），氢气物质的量为0.1mol，则反应中C的化合价为$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D为Al元素．
（1）C为Mg元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期、第ⅡA族；
（2）A的气态氢化物为CH₄，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物为CO₂，结构式是O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，该物质为Al（OH）₃，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，根据题干中信息推断出具体的元素是解题的关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．