题目内容
2．
如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）| A． | 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 | |
| B． | ①和②中气体的质量之比为1：8 | |
| C． | H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 | |
| D． | 两容器的温度和压强均相同 |
分析 A．若①中的H2为1 mol，则②中所含氧气分子为0.5mol；
B．气体分子数之比等于其物质的量之比，结合摩尔质量计算质量之比；
C．氢气还原氧化铜发生置换反应，氧气氧化硫化氢生成单质硫发生置换反应；
D．①和②为两个体积相同的固定容器，但分子个数不同，所以温度和压强不可能均相同；
解答 解：A．若①中的H2为1 mol，则②中所含氧气分子为0.5mol，原子总数为6.02×1023个，故A错误；
B．若①中的H2为1 mol，则②中所含氧气分子为0.5mol，①和②中气体的质量之比为1×2：0.5×32=1：8，故B正确；
C．氢气还原氧化铜发生置换反应，H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，氧气氧化硫化氢生成单质硫发生置换反应，O2+2H2S=2S+2H2O，H2、O2均能发生化合反应，都能发生置换反应，故C错误；
D．两容器的体积相同，但分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常定律、气体物质的量和微粒数、质量的计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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10．
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温度为t℃时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列有关判断正确的是（ ）| A． | c点时，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1 | B． | a点时，水的电离程度最大 | ||
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11．在标准状况下，若V LNH3中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
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