题目内容
【题目】已知某微粒的结构示意图为：
(y ≠ 0 )。请回答：
（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。
（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。
【答案】（1）原子（2）氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等
（3）Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O
【解析】试题分析：（1）当x－y＝10时，该微粒的核内质子数等于核外电子数，为原子；（2）当y＝8时，为18电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等；（3）x＋y＝12，则x=11，y=1，为钠；x＋y＝16，则x=13，y=3，为Al；最高价氧化物对应水化物相互
反应的离子方程式Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O
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【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)实验结论：______________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。
