工业上用NH3.氧气和水作原料.合成化肥硝酸铵100 t.(1)需要NH3 吨,需要氧气吨.(2)若NH3制NO转化率为96%.NO制HNO3转化率为92%.需要NH3 吨. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）工业上用NH₃、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。
（1）需要NH₃ 吨,需要氧气吨。
（2）若NH₃制NO转化率为96%，NO制HNO₃转化率为92%，需要NH₃ 吨（保留两位小数）。

（1）42.5 80 （2）45.31

解析

练习册系列答案

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工业上用NH₃、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t．

(1)需要NH₃________吨，需要氧气________吨．

(2)若NH₃制NO转化率为96％，NO制HNO₃转化率为92％，需要NH₃________吨(保留两位小数)．

工业上用NH₃、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵．

(1)若要制100 t硝酸铵，需NH₃多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？

(2)若NH₃制NO的转化率为96％，NO转化为HNO₃的转化率为92％，生产100 t硝酸铵需NH₃多少吨？

（6分）工业上用NH₃、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。

（1）需要NH₃ 吨,需要氧气吨。

（2）若NH₃制NO转化率为96%，NO制HNO₃转化率为92%，需要NH₃ 吨（保留两位小数）。

【解析】（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH₃＋HNO₃=NH₄NO₃，硝酸铵的物质的量是，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是，其质量是，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O、4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。即NH₃＋O₂=HNO₃＋H₂O，所以需要氧气的物质的量是，其质量是×32g/mol=80×10⁶g，即质量是80吨。

（2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。

（6分）工业上用NH₃、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。

（1）需要NH₃ 吨,需要氧气吨。

（2）若NH₃制NO转化率为96%，NO制HNO₃转化率为92%，需要NH₃ 吨（保留两位小数）。

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