题目内容
（6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。（1）需要NH3 吨,需要氧气 吨。（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3 吨（保留两位小数）。
（1）42.5 80 （2）45.31
解析
工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t．
(1)需要NH3________吨，需要氧气________吨．
(2)若NH3制NO转化率为96％，NO制HNO3转化率为92％，需要NH3________吨(保留两位小数)．
工业上用NH3、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵．
(1)若要制100 t硝酸铵，需NH3多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？
(2)若NH3制NO的转化率为96％，NO转化为HNO3的转化率为92％，生产100 t硝酸铵需NH3多少吨？
（6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。
（1）需要NH3 吨,需要氧气 吨。
（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3 吨（保留两位小数）。
【解析】（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸铵的物质的量是，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是，其质量是，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是，其质量是×32g/mol=80×106g，即质量是80吨。
（2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。
，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是
，其质量是
，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是
，其质量是
，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。
，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是
，其质量是
，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O2
，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。