题目内容

（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                        。
（3）A、C两元素第一电离能前者    后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为      ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为       。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为       （a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
（1）第4周期第IIB族    HBrO4
（2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高
（3）大于、KH+H2O=KOH+H2↑（2分）
（4）三角锥形    4      a     （5） 正方体
根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、5种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）锌位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的是水化物的化学式为HBrO4。
（2）HF分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。
（3）金属性越强，第一电离能越小，所以钙的第一电离能大于钾的。满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1，说明该元素的化合价是＋1价，所以是KH，方程式为KH+H2O=KOH+H2↑。
（4）氨气是三角锥形结构。通过离子键结合，则铜是阳离子。所以根据晶胞结构可知，该晶体中阳离子的配位数为4；若B和X通过共价键结合，则根据晶胞结构可知，含有碳原子是4个，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案选a。
（5）A和E形成离子化合物CaF2，其电子式为。蓝球不是钙离子，所以根据晶胞结构可知，晶胞中与钙离子距离相等且最近的E离子共计是8个。围成的几何体形状是正方体。
练习册系列答案
相关题目
根据所学知识，回答以下问题：
（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为          ；NH4+的空间构型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有259.7kJ能量释放时，则形成的π键有______mol。
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则Xm－的化学式为            ，硼原子轨道的杂化类型有          杂化，原子3的轨道杂化类型为     杂化，Na+与Xm－之间的作用力是      。

（4）BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是          ，N的价层电子的电子排布图为            。
（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图                 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：                         
（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含     个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是           （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为            ，其原子核外有        种运动状态不同的电子。
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
                                                      。
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                。
下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A．用手捏气球，可以使气球变瘪。
B．墙内开花墙外香。
C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。
D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。
（7分）氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为            ；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）

A              B            C          D           E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol；
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
（13分）试根据上表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点（℃）
801
714
190
—70
2300
沸点（℃）
1413
1412
180
57．57
2500
下列说法错误的是（  ）
A．SiCl4分是子晶体                     B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3在加热时能升华                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化
（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                           （用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为         ，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                          。
⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的特征构型的电子排布式为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1   b．+29.7 kJ·mol－1  c．－20.6 kJ·mol－1   d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH  溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：                        ；

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