对于已浸入盐酸的.发生如下反应:(固)+2HCl=++↑下列措施能使反应速率改变的是 [ ] A．加入B．加大盐酸用量 C．减小浓度D．加大盐酸浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于已浸入盐酸的，发生如下反应：(固)＋2HCl=＋＋↑下列措施能使反应速率改变的是

[　　]

A．加入

B．加大盐酸用量

C．减小

浓度

D．加大盐酸浓度

答案：D

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是否漏液

，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶中溶液颜色

的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由

无

色变为

粉红

色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

次数	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为

0.496

mol/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为

1.2

%．
（5）会造成实验结果偏高的操作是

（填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

A、OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO

B、NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1

C、产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L

D、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L^-1

对于已浸入盐酸的，发生如下反应：(固)＋2HCl=＋＋↑下列措施能使反应速率改变的是

[　　]

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

a．NaOH溶液 b．CaC1₂溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

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