题目内容
美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
B
【解析】
试题分析：A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。正确。C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。因此一共含有4个π键。错误。D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。
考点：考查等电子体、非极性键和配位键的概念及N5+的结构的知识。
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。
（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热
＝ 。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）
