题目内容

已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓ 对该反应的说法正确的是

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂

C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．S2Cl2只作氧化剂

练习册系列答案
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许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是( )

A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分

的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）

(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。

①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。

所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g

则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )

(2)铝电池性能优越，Al－空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_______________________。

某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

下列说法正确的是 （ ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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