题目内容

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)

（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

练习册系列答案
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下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为

A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是

A．生成物的物质的量分数增大。

B． v正 > v逆

C．反应物浓度降低

D．反应物的体积分数减少

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、NO3?

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

下列物质既属于电解质又能导电的是

A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。

（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为（ ）

A． -882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol

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