题目内容
在体积为3L的密闭容器中,CO和H2在一定条件下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”).在T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率V(H2)= .
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:依据化学反应平衡常数概念结合化学方程式书写表达式,用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,平衡常数随温度变化,图象分析先拐先平,温度高,结合甲醇物质的量变化判断反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小;依据图象分析甲醇物质的量变化得到浓度变化,依据速率概念计算V(CH3OH),结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率.
解答:
解:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
;图象分析可知先拐先平温度高,T2>T1,温度越高甲醇物质的量越小,说明升温平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应是放热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小;
在图象中,T2时,从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB,V(H2)=2V(CH3OH)=2×
=
mol/L?min;
故答案为:
;减小;
mol/L?min.
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
在图象中,T2时,从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB,V(H2)=2V(CH3OH)=2×
| ||
tBmin |
2nB |
3tB |
故答案为:
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
2nB |
3tB |
点评:本题考查了化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用,图象分析应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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以下比较中,正确的是( )
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