根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式:(1)沼气是一种能源.它的主要成分是CH4.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时.放出445 kJ热量.(2)18 g葡萄糖固体与适量O2反应.生成CO2和液态水.放出280.4 kJ热量.(3)SiH4是一种无色气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和H2O(l).已知室温下2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。

（2）18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

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在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融的NaOH；⑥稀硫酸；⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）.

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.

（3）配制时，其正确的操作顺序是。（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。

下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是

A．X、Y均为气体单质

B．X、Y的相对分子质量相等

C．n（H2）＜n（X）= n（Y）

D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液，水	分液
D	苯（苯酚）	浓Br2水	过滤

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