有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物.假设给你一种这样的有机混合物让你研究.一般要采取的几个步骤是 A．分离.提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离.提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离.提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离.提纯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

练习册系列答案

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核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

①Fe＋Cu²^＋===Fe²^＋＋Cu

②Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

④CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

⑤Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

下表中的离子方程式及评价都合理的是 (　　)

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO＋2CH₃COOH=== CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－	错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaHSO₃的水解	HSO＋H₂OSO＋H₃O^＋	错误。水解方程式误写成电离方程式
C	Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂	Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O ===CaSO₃↓＋2HClO	正确
D	等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－	错误。Fe²^＋与Br^－的物质的量之比与化学式不符

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Na^＋、Ag^＋和阴离子NO、OH^－、SO、Cl^－、CO中的各一种组成(离子均不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L^－¹ A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。

(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

A__________；B__________；E__________。

(2)写出③和④的离子方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

某有机物的分子式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H₂加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH₃)₃COH B．(CH₃CH₂)₂CHOH

C．CH₃(CH₂)₃CH₂OH D．CH₃CH₂C(CH₃)₂OH

化合物丙由如下反应制得：

H₂SO₄（浓） Br₂（CCl₄）

C₄H₁₀O C₄H₈ C₄H₈Br₂（丙），丙的结构简式不可能是

A．CH₃CH₂CHBrCH₂Br B．CH₃CH(CH₂Br)₂

C．CH₃CHBrCHBrCH₃ D．(CH₃)₂CBrCH₂Br

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变件而改变

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