常温下.下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A. pH=l的溶液:Ba2+.Al3+.Cl-.SO42-B. 能使酚酞试液变红的溶液:Na+.K+.HCO3-.I-C. c=10-12的溶液:NH4+.Cu2+.NO3-.Cl-D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:H+.Mg2+.SCN-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A. pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是

A. 氯化钙溶液 B. 氯水 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫

下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12

C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

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