Question

【题目】请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

Answer 1

【答案】H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－6I－＋8H＋＋2NO3－=3I2＋2NO↑＋4H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OClO－＋2I－＋H2O=Cl－＋I2＋2OH－2H2O＋Cu2＋＋Cl－＋SO2=CuCl↓＋SO42－＋4H＋10OH－＋S2O32－＋4Cl2=2SO42－＋8Cl－＋5H2O

【解析】

（1）因为NaHSO4是少量，因此反应的离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；Ba(HCO3)2是少量，即反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－；（2）NH4HCO3是少量，因此发生的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－；Fe2＋的还原性小于I－，因此滴加少量HNO3，HNO3先于I－反应，即离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO3－=3I2＋2NO↑＋4H2O；（3）根据信息，Cr2O72－被还原成Cr3＋,Fe2＋应被氧化成Fe3＋，电解质溶液显酸性，即离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（4）NaClO具有强氧化性，反应后溶液显黄色，说明次氯酸钠把I－氧化成I2，即离子反应方程式为：ClO－＋2I－＋H2O=Cl－＋I2＋2OH－；（5）根据信息，Cu2＋→Cu＋，SO2被氧化成SO42－，因此离子反应方程式为2H2O＋Cu2＋＋Cl－＋SO2=CuCl↓＋SO42－＋4H＋；（6）S2O32－被氧化成SO42－，Cl2被还原成Cl－，反应的离子方程式为：10OH－＋S2O32－＋4Cl2=2SO42－＋8Cl－＋5H2O。