题目内容

正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是( )

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构

D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

练习册系列答案
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已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________。

A．混合气体的平均摩尔质量B．NO的产率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。

下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

有机化学中取代反应的范畴很广。下列反应中，不属于取代反应范畴的是

A．+HNO3+H2O

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C．+3Cl2(六氯环己烷)

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

以下几句话中不正确的有( ) 句

①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

②卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个

④固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键

⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

⑦金属Mg晶体中，Mg原子的配位数为12； CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

⑧乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

A．1句 B．2句 C．3句 D．4句

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为 ；c为 ； 

（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；

（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，分子晶体的是 。

（4）b与c以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 。

下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C===O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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