题目内容
| A、氯气是由舍勒发现的 | B、干燥的氯气不能使有色布条褪色 | C、氯气不能支持燃烧 | D、用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好 |
B．干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯水中含有HClO，具有漂白作用，可使干燥的有色布条褪色；
C．根据燃烧的概念进行分析解答，氯气可燃烧；
D．氯气用于自来水消毒的原因是氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，同时引入副产物，臭氧用作水消毒时是唯一没有后毒（残留害处）的消毒剂．
B．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故B正确；
C．任何发光，发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，氢气和氯气发生H2+Cl2
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D．氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，具有强氯化性的HClO、ClO-，可以杀死细菌、病毒，同时引入副产物H+、Cl2、Cl-，臭氧用作水消毒时，不存在二次污染问题，还兼有脱色、除味等功效，用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好，故D正确；
故选C．
计算高手系列答案
，下列说法正确的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
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化学式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
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电离平衡常数 （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。