题目内容
下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A．当达到化学平衡时，各物质的浓度就不再变化了
B．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时．正逆反应均已停止
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CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是
（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 压缩体积 | |
③ | 使用催化剂 |
（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：
① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；
② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。
③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。
影响生成氢气
的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体 