题目内容

已知可与发生反应：

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾-淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

[　　]

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

答案：B
解析：

解析：，碘单质遇淀粉变蓝色．


练习册系列答案
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（2011?崇文区模拟）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是
有气泡逸出，试管中溶液变为红色
有气泡逸出，试管中溶液变为红色
，C中发生氧化还原反应的离子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，C中的现象是
溶液变蓝
溶液变蓝
；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中
碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见
在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
①A中液体的名称是
浓氨水
浓氨水
，C中是葡萄糖与
AgNO3
AgNO3
（写化学式）的混合液．
②仪器D在此实验中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：

（1）成年人体内缺碘会产生的病症是（    ）

A.甲亢                                      B.侏儒症

C.地方性呆小症                          D.地方性甲状腺肿

（2）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。不使用KI的原因可能是

A.KI口感苦涩                                B.KI有毒

C.KI在储运过程中易变质                 D.KI价格昂贵

（3）已知可与I-发生反应：+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ）

A.①③              B.③⑥              C.②④⑥            D.①②④⑤⑦

（4）人从食物中摄取碘后，碘便积存在甲状腺内，通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：

甲状腺素的分子式为_________________，中间产物（Ⅰ）的结构简式为_________________，产物（Ⅱ）的名称为_________________。

（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：

PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

则C完全燃烧的热化学方程式为      。

（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有      （填字母）。

a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂

（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为        。

（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为      ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是      。

 

煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

    其操作步骤为：

    I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）

    Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

    Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为              。

（3）通人N2的目的：              。

（4）反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

（5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为         .

（6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为             。

 

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