题目内容

17．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO．
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

分析 （1）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，二氧化氮中的氮由+4价变成+3价，一氧化氮中的氮由+2价变成+3价；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反应生成无毒气体，分别是二氧化碳和氮气，由此分析书写化学方程式；
（3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．

解答 解：（1）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，二氧化氮中的氮由+4价变成+3价，一氧化氮中的氮由+2价变成+3价，所以氧化剂是二氧化氮，还原剂是一氧化氮，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：NO2；NO；1：1；
（2）NO和CO在催化作用下反应生成无毒气体，分别是二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；（3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

点评 本题以氮氧化物的废气处理为载体，考查氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写等，难度不大，是对学生能力的考查，注意氧化还原反应的配平．

练习册系列答案
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7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
A．Na与O2B．Fe与Cl2C．Fe与稀硝酸D．NaOH溶液与CO2
8．胶体最本质的特征是（　　）
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间
5．请按下列要求写出符合题意的离子方程式
（1）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
12．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反应中CO2的浓度（c） 随时间（t）的变化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是①④（填序号）．
①H2O的质量不再变化              ②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等  ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反应达到平衡时，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的转化率为75%．
2．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到丁达尔效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液．
（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为+2，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为FeO•Cr2O3 ．
②当有1mol Na2CrO4生成时，反应中转移3.5mol电子．
9．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色、有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为；
（2）K的化学式为FeCl3；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）写出D和J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热拌搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$
7．写出并配平下列化学方程式
（1）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
（2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式
（3）写出苯的同系物的燃烧方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{点燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

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