在酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+ + 5R2O8X- + 8H2O == 16H+ +10RO42- + 2MnO4-根据上述反应.则R2O8X-中x的值是:A.4 B.3 C.2 D.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应：

2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4—

根据上述反应，则R2O8X—中x的值是：

A、4 B、3 C、2 D、1

练习册系列答案

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现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），则其化学式正确的是

A．Ca2(OH)(PO4)3 B． Ca3(OH)(PO4)3 C． Ca4(OH)(PO4)3 D． Ca5(OH)(PO4)3

在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂 D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__ mol，n（X）=__ mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为_________。

碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。

（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。

（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是，所得废渣的主要成分为____________。

（3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是；合成时发生反应的化学方程式为____________。

（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。

（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是。

（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。

2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是

A．水属于氧化物 B．水分子中含有非极性键

C．冰与可燃冰的化学成分完全相同 D．氟气与水的反应中，水作氧化剂

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为

A、7.2 g B、4.2 g C、3.6 g D、2.1 g

判断下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B．2Mg + O2 2MgO

C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

D．Cu（OH）2CuO + H2O

下列实验现象描述不正确的是

编码	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

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