Question

下列说法正确的是（ ）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

【答案】分析：A．酸溶液无论稀释多少倍，都不可能呈碱性；
B．弱碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；
C．从物料守恒的角度分析；
D．任何溶液都遵循电荷守恒．
解答：解：A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈碱性，故A错误；
B．氨水中存在：NH₃?H₂NH₄⁺+OH^-，抑制水的电离，氯化铵溶液存在：NH₄⁺+H₂NH₃?H₂0+H⁺，促进水的电离，故B正确；
C．从物料守恒的角度分析，碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．任何溶液都遵循电荷守恒，则等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．
点评：本题考查离子浓度的比较，酸的稀释以及盐类水解等知识，题目难度中等，本题注意把握守恒方法的应用．