题目内容
对于放热反应H2＋Cl2
2HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
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2NH3(g) △H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
族（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；
（2）表中金属性最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ，可作半导体材料的是 元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________ ；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________ （填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。
B．
D．
IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。
（2）C在周期表中的位置是 。
（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。
（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。
II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族K] 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
