题目内容

【题目】一种有机物的结构简式如图,关于它的性质不正确的说法是( )

A.它有酸性,1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
B.在一定条件下,1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
C.它可以水解,水解产物为两种有机物
D.该有机物能发生取代反应

【答案】C
【解析】解:A.酚﹣OH、﹣COOH具有酸性,只有苯环与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应,故A正确;
B.酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应,则在一定条件下,1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应,故B正确;
C.含﹣COOC﹣,可发生水解反应,且水解产物只有一种(苯环上3个﹣OH相连,﹣COOH与中间的﹣OH相对),故C错误;
D.含﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣均可发生取代反应,故D正确;
故选C.
由结构可知,分子中含酚﹣OH、﹣COOC、﹣COOH,结合酚、酯、羧酸的性质来解答.

练习册系列答案
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【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

(1) 已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1

CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-764.5kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol-1

(2)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L-1,则0-2 min内CO的平均反应速率为____mol·L-1·min-1,H2的转化率为____。

②由图判断P1_______P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相 应字母)

A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。

该电池中右侧为________极,写出该电池负极的电极反应式 ____。

(4)电解法:

该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式____________________

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