题目内容

只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是

A. KSCN B.BaCl2 C. HCl D.NaOH

练习册系列答案
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaC12溶液，再滴加盐酸

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

C

滴加氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是：

A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子

C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键

D．方程式①中，氨基钠是还原剂

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为

A． B． C． D．

某500 mL溶液中含0?1 mol Fe2+、0?2 mol Fe3+，加入0?2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为?假设反应前后体积不变?：

A．0?4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L

下列有关物质应用的说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：

A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有 (填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

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