根据所学知识回答下列问题:(1)下列微粒之间.属于同位素的是BF.属于同素异形体的是AE．A．红磷和白磷 B．氕和氚 C．氯气和液氯D．冰和干冰 E．氧气和臭氧 F．13C和14C(2)有下列几种物质:①氯化铵 ②氦气 ③氯化镁 ④二氧化碳 ⑤氯化钠 ⑥过氧化钠其中:a．只含离子键的物质是③⑤.b．只含共价键的物质是④.它的电子式为:．c．既� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．根据所学知识回答下列问题：
（1）下列微粒之间，属于同位素的是BF（填字母），属于同素异形体的是AE．
A．红磷和白磷  B．氕和氚       C．氯气和液氯
D．冰和干冰    E．氧气和臭氧   F．¹³C和¹⁴C
（2）有下列几种物质：①氯化铵   ②氦气   ③氯化镁   ④二氧化碳  ⑤氯化钠    ⑥过氧化钠
其中：a．只含离子键的物质是③⑤（填编号，下同），
b．只含共价键的物质是④，它的电子式为：

．
c．既有离子键又共价键的是①⑥．

分析（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（2）一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答解：（1）A．红磷和白磷均是P元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
B．氕和氚均是H元素的不同种原子，互为同位素；
C．氯气和液氯均是氯气单质，属于同种物质；
D．冰和干冰，一个是水，一个是二氧化碳，两者属于不同的物质；
E．氧气和臭氧均是O元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
F．¹³C和¹⁴C，质子数相同，中子数不同，互为同位素，
故答案为：BF；AE；
（2）①氯化铵含离子键和N-H极性键，为离子化合物；
②氦气为单原子分子，不含有化学键；
③氯化镁中只含有离子键；
④二氧化碳中只含有共价键；
⑤氯化钠只含有离子键；
⑥过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，氧原子之间存在共价键；
其中：a．只含离子键的物质是③⑤；故答案为：③⑤；
b．只含共价键的物质是④，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；
故答案为：④；；
c．既有离子键又共价键的是①⑥；
故答案为：①⑥．

点评本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

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11．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式H-Cl-O
	B．	氯化钠的分子式：NaCl
	C．	F-的最外层电子排布式：2s²2p⁵
	D．	D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

12．25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=1：10．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O中所含原子总数为N_A
	B．	质量均为7.8 g的Na₂S、Na₂O₂固体中含有的阴离子数均为0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量H₂O，转移的电子数均为0.1N_A
	D．	常温下，浓度为0.01mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目为0.01 N_A

16．根据下面的反应线路及所给信息填空．

（1）B的结构简式是

；
（2）④的反应类型是消去反应；
（3）写出反应①的化学方程式

+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$

+HCl．

6．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H8（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.41mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下此反应的化学平衡常数为0.5；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为Kb=2×10^-4，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
②现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示]c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）
（4）CO可作燃料电池的燃气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与 CO₂的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为 2CO+O₂═2CO₂，则负极反应式为CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为7.6×10^-5mol/L．

13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

CH₃COOH

Br₂

SO₂

NH₄HCO₃

10．

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
③下列说法正确的是BCD．
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为sp²．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）

	A．	容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
	B．	单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
	C．	容器内压强不随时间变化
	D．	容器内B的浓度不随时间变化

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