Question

已知：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：混合溶液中n（I-）=0.8mol、n（Fe2+）=0.8mol、n（Br-）=0.8mol，溶液中离子的还原性强弱顺序是I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：

2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

碘离子被氧化需要n（Cl）2=1/2n（I-）=0.4mol

亚铁离子被氧化需要n（Cl）2=1/2n（Fe2+）=0.4mol

溴离子被氯气氧化需要n（Cl）2=1/2n（Br-）=0.4mol

所以各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是0.4mol：0.4mol：0.4mol=1：1：1，

故选D．

考点：考查离子还原性强弱判断及物质的量计算的相关知识点

考点分析： 考点1：卤素 试题属性

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